MODELOS ATÓMICOS

1. DEMÓCRITO

 Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Unos 500 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.

 Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". 

El significado de ATOMO es A = Sin TOMO = división.

Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Para Aristóteles,  la materia se puede dividir de manera infinita y que los constituyentes básicos de la materia son “PRlNClPlOS ABSTRACTOS" a los cuales les llamó propiedades primarias. Estas son: frío, caliente, seco y húmedo Combinando estas cuatro propiedades, la materia está constituida por cuatro elementos: Agua, tierra, aire y fuego.

 Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. 

       

2.     TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:

1805; John Dalton le da el CARÁCTER CIENTÍFICO al concepto de átomo, contrasta su teoría experimentalmente sus aportes se sintetizan en los siguientes postulados.

1° La materia está formada por partículas extraordinariamente pequeñas llamadas átomos

2^o Los átomos de cualquier elemento son semejantes entre si, particularmente en peso, pero diferentes de los átomos de otros elementos.

3^o Los compuestos químicos están formados por átomos combinados en proporciones definidas, estos se combinan en múltiplos aritméticos sencillos.

4^o Los átomos son indivisibles aún en las reacciones químicas más violentas.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

3.  MODELO ATÓMICO DE THOMPSON:

1897 Joseph John Thompson descubrió a los ELECTRONES como partes constitutivas de los átomos. Determinó la relación de carga – masa del electrón (q/m) = 1,76x 10⁸ C/g). Su modelo atómico se le conoce como el “Modelo de Pastel de pasas”. 

Thompson plantea un modelo atómico con las siguientes características:

1^o Los átomos son esferas de masa uniforme con carga eléctrica positiva

2^o Los electrones con carga eléctrica negativa van incrustados en el átomo.

Por la apariencia que presenta este modelo fue denominado “MODELO DE BUDÍN DE PASAS”

Joseph John Thompson                                             
                                                                                     MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

4.     EL ÁTOMO DE RUTHERFORD:

1911; Rutherford descubrió el núcleo atómico, mediante experiencias de partículas radioactivas alfa lanzadas a través de una laminilla delgada de pan de oro.
 Rutherford sostiene:

El átomo consta  de un núcleo central pequeño y de carga positiva, compacto, muy denso debido a que casi la  totalidad de la masa atómica' se 'encuentra en él.

Alrededor del núcleo giran electrones de carga negativa en órbitas circulares, similar a un sistema planetario.

5. TEORIA CUÁNTICA DE MAX PLANCK

En 1900 Max Planck establece: “La energía no puede ser absorbida ni emitida en forma continua sino se hace en forma discontinua, es decir en paquetes que son múltiplos de una unidad fundamental llamado “CUANTO’’. La energía de un cuanto de luz se calcula por E = h.f

6.TEORÍA ATÓMICA DE NIELS BOHR:

En 1913 Niels Bohr explicó basándose en la Teoría Cuántica de Max Planck, es decir no modificó la teoría de Rutherford; sino lo que hizo fue explicar en forma convincente los fenómenos atómicos basándose en el modelo de Rutherford y como consecuencia señaló los siguientes postulados:

1 ° Los electrones  se encuentran girando alrededor del núcleo sin ganar ni perder energía en forma circular y concéntrica en regiones determinadas y definidas llamadas “NIVELES DE ENERGÍA”

2° Los electrones pueden saltar a órbitas superiores o bajar a órbitas inferiores, ABSORBIENDO  O DESPRENDIENDO  energía respectivamente en los llamados SALTOS CUÁNTICOS”

3^oLas órbitas para las cuales se cumple el postulado anterior son tales que en ellos la energía del electrón es definida, de tal manera que cumple que el producto del impulso del electrón por la  longitud de onda de la órbita que describe sea un múltiplo entero de la constante de Planck.

7. MODELO ATÓMICO ACTUAL

El modelo atómico actual se basa en las teorías de :

a. Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. b.—Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.

c.Erwin Shrodinger desarrolla una ecuación matemática para calcular la energía de los electrones. Su solución origina los cuatro valores llamados números cuánticos.